Question

Estabeleça a distribuição eletrônica, subnível mais energético e camada de valência, para os átomos ou íons abaixo:
a) P (Z=15)
b) Al ³+ (Z=13)
c) Ag (Z=47)
d) Br ¹- (Z=35)

Answer 1

Para íons primeiro fazemos a distribuição eletrônica do átomo neutro, e então adicionamos ou tiramos elétrons da camada de valência.

a) P(Z=15):  
Por subníveis: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Por camada: K=2 L=8 M=5
O subnível mais energético é o 3p e a camada de valência é a M(terceira) com 5 elétrons.

b) Al ³+ (Z=13)
O átomo neutro tem:
Por subníveis: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Por camada: K=2 L=8 M=3
Como é um íon com carga +3, terá 3 elétrons a menos, então:
Por subníveis: 1s2 2s2 2p6
Por camada: K=2 L=8
O subnível mais energético é o 2p e a camada de valência é a L(segunda) com 8 elétrons.

c) Ag (Z=47)
Por subníveis: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d9
A prata possui elétrons hibridizados, adquirindo a seguinte configuração:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10
Por camada: K=2  L=8   M=18  N=18  O=1
O subnível mais energético é o 4d e a camada de valência é a O(quinta) com 1 elétron.

d) Br ¹- (Z=35)
O átomo neutro tem:
Por subníveis: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Por camada: K=2  L=8   M=18  N=7
Como é um íon com carga -1, terá 1 elétrons a mais, então:
Por subníveis: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Por camada: K=2  L=8   M=18  N=8
O subnível mais energético é o 4p e a camada de valência é a N(quarta) com 8 elétrons.

Espero ter ajudado =)