Question

Carbonato de cálcio reage com ácido clorídrico para formar cloreto de cálcio, dioxido de carbono e água, de acordo com a equação.
CaCo3 + 2 HCl = CaCl2 + Co2 + H2O
Partindo da reaçao total de 25 g de carbonato de calcio com quantidade suficiente de ãcido clorídrico, pede-se.
A) Qual o volume de CO2 formado?

B) Qual a massa de H2O formada?

Answer 1

A reação dada é:
CaCO3 + 2HCl  -->  CaCl2 + CO2 + H2O

a) Calculamos o número de mols de de CaCo3 que reage:
n=m/MM
MM(CaCO3)=40+12+3.16 = 100g/mol
m(CaCO3)=25g
n(CaCO3) = 25/100=0,25mol

Pela reação, 1mol de CaCO3 forma 1mol de CO2 e de H2O.Então será formado 0,25mol de CO2 e de H2O.
Como não é dada as condições, consideramos que as CNTP.
Nas CNTP, 1mol de gás ocupa 22,4L
Então, fazemos uma regra de três:
1mol ------------ 22,4L
0,25 ----------------- X
X=0,25.22,4=5,6L de CO2.

b) É formado 0,25mols de H2O
n=m/MM  -->  m=n.MM
n=0,25
MM(H2O)=2+16=18g/mol
m(H2O)=0,25.18=4,5g

Espero ter ajudado =)