Question

Sabendo-se que a massa molar do lítio é 7,0 g/mol, a massa de lítio contida em 250 ml de uma solução aquosa de concentração 0,160 mol/L de carbonato
de lítio é:

Answer 1

massa molar do lítio = 7,0 g/mol

Li2CO3 = ou seja 7,0 x 2 => 14,0 g/mol

Volume = 250 mL em litros: 250 / 1000 => 0,25 L

Molaridade = 0,160 mol/L

massa do soluto = g ?

m = M x mm x V

m = 0,160 x 14,0 x 0,25 

m = 0,56 g de  lítio

espero ter ajudado!

Answer 2

Nessa solução há 0,28 g de lítio.

Vamos à explicação!

Vou dividir a resolução dessa questão em duas etapas:

• Encontrar os mols de lítio na solução aquosa.
• Encontrar a massa de lítio na solução aquosa.

1ª etapa. Mols de lítio na solução aquosa:

A solução possuí uma concentração de 0,16 mol/l e 250 ml. Devemos lembrar que 1 litro é igual a 1000 ml.

0,16 mols ____ 1000 ml de solução

x mols ____ 250 ml de solução

1000x = 250 . 0,16

1000x = 40

x = 0,04 mols

2ª etapa. Massa de lítio na solução aquosa:

1 mol ____ 7,0 g

0,04 mols ____ x g

1x = 7 . 0,04

x = 0,28 g

Encontramos que há 0,28 g de lítio nessa solução.

Espero ter ajudado!

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