Question

o elemento químico B possui 20 nêutrons é isótopo do elemento químico a que possui 18 prótons e isóbaro do elemento químico c que tem 19 nêutrons com base nessas informações pode-se afirmar que os elementos químicos A B e C apresento respectivamente números atômicos igual a

Answer 1

Isótopo = mesma quantidade de prótons
Isótono = mesma quantidade de nêutrons
Isóbaro = mesma quantidade de massa
Z          =  número atômico = $p^{+}$
A          = número de massa
A=Z + $n^{0}$
$n^{0}$ = A - $p^{+}$


B)=$n^{20}$e Isótopo de A (que tem $p^{18}$), resumindo:
$n^{0}$ = 20
$p^{+}$  = 18
A = 38

C)=$n^{19}$ e Isóbaro de A (que tem $p^{18}$), resumindo:
$n^{0}$ = 19
$p^{+}$  = 18
A = 37

A)=$p^{18}$ Isóbaro de C (38) e Isótopo de B $p^{18}$ =
$p^{+}$ = 18
A = 38
$n^{0}$ = 20


O Nº Atômico é representado pelo número de $p^{+}$ em seu interior. (Lembrando que só é assim quando a substância é pura.

Nesse caso, pode acontecer que nem o H (Hidrogênio), pois o H só tem $p^{1}$ (sem nenhum nêutron), mas quando esse H tem um nêutron, ele vira o deutério, a massa muda, pois 1 próton mais 1 nêutron = 2 de massa, e o trítio que tem dois nêutrons, aí fica 1 próton + 2 nêutrons = 3 de massa, foi o que aconteceu basicamente aí.

No entanto A, B e C aparentam ter o mesmo número de $p^{+}$, porém A e B com o mesmo número de massa e C com um número diferente.


Espero ter ajudado =)