Question

(UEPG 2014) 08- Tem-se 100 g de gelo a –4°C. Sendo o calor específico do gelo 0,5 cal/g°C e o seu calor latente de fusão 80 cal/g, pode-se afirmar que se essa massa de gelo receber 12000 cal, sua temperatura passará a ser 380C.Afirmativa VERDADEIRA,mas como resolve isso?

Answer 1

 Dador do problema

m = 100g
ti= -4ºC
tf = 38ºC
Qt = 12000 cal
Lf = 80 cal/g

Solução:

Temos tres momentos nesse experimento

1) Para elevar o bloco de gelo de -4ºC até 0ºC

Q1 = m.c.(Tf - Ti)
Q1 = 100 . 0,5 . (0 - (-4))
Q1 = 50.(0+4)
Q1 = 200 cal

2) Fusão do gelo (calor latente: é a quantidade de calor necessária para que o gelo sofra a fusão):
Q2 = m.Lf
Q2 = 100.80
Q2 = 8000 cal

3) A água de 0ºC a 38ºC (após a fusão total do gelo, Q3 é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água de 0ªC para 38ºC)
Q3 = m.c.(Tf - Ti)
Q3 = 100.1.(38 - 0)
Q3 = 3800 cal.

Logo a quantidade de calor sensível oferecida foi de 200 + 3800 = 4000 cal e a quantidade de calor latente é de 8000 cal.

A quantidade de calor total oferecida foi de 4000 + 8000 = 12000 calorias.