Question

A proporção de moléculas de água presentes na forma hidratada de um sal pode ser representada da seguinte forma, na qual X corresponde ao número de mols de água por mol desse sal:

CuSO₄ . X H₂O

Uma amostra de 4,99g desse sal hidratado foi aquecida até toda a água nela contida evaporou , obtendo-se uma massa de 3,19g de sulfato de cobre II. O número de mols de água por mol de sulfato de cobre II na composição do sal hidratado equivale a:

a) 2
b) 5
c) 10
d) 20

Answer 1

CuSO4.xH2O  --> CuSO4  +  xH2O

A massa de água será a diferença entre a massa de sulfato hidratado e de sulfato anidrido (sem água).
m(H2O)=4,99-3,19=1,8g

Calculamos a quantidade de mols de água liberada e de sulfato de cobre anidrido resultante:
n=m/MM
m(CuSO4)=3,19g     MM(CuSO4)=63,5+32=4.16=159,5
n(CUSO4)=3,19/159,5=0,02mol

m(H2O)=1,8g      MM(H2O)=2.1+16=18g/mol
n(H2O)=1,8/18=0,1mol

Isso significa que em 0,02mol de CuSO4 havia 0,1mol de água.
Fazendo regra de 3:
0,02mol CuSO4 ------------ 0,1mol H2O
1mol CuSO4 ------------------ Xmol de H2O

X=1.0,1/0,02=5mol

Alternativa correta: Letra B.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:

CuSO₄.5H₂O

Explicação:

1) Visão geral:

Deve-se calcular a massa molecular do CuSO₄ e, então, a proporção em mols desse sal em 3,19g dele desidratado.

A diferença em massa deve ser convertida no equivalente em mol sabendo que toda ela é água e sua massa molecular é 18 g/mol.

2) Calculando:

Sabendo que a desidratação corresponde a 1,8g, e sendo o número de mols = massa/massa molecular (n = m/MM), tem-se

n = 1,8/18 = 0,1 mol de água

Sendo a massa molecular do CuSO₄ = 159,5 g/mol, tem-se

n = 3,19/159,5 = 0,02 mol

Ou seja, para cada 0,02 mol do sal, tem 0,1 mol de água, sendo a proporção 1 mol de sal para cada 5 mols de água:

CuSO₄.5H₂O

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