Question

eu preciso de um resumo sobre a importancia das propriedades coligativas para a especie humana

Answer 1

Algumas propriedades das soluções são significativamente diferentes das propriedades do solvente puro. Por exemplo, a água pura se congela a 0ºC, mas as soluções aquosas congelam-se em temperaturas mais baixas. Abaixamento do ponto de congelação e a elevação do ponto de ebulição são exemplos de propriedades da solução que dependem da quantidade (concentração) do soluto masnão da espécie química do soluto. Estas propriedades são as propriedades coligativas, pois dependem do efeito coletivo do número de partículas do soluto. Além do abaixamento do ponto de congelação (crioscopia) e da elevação do ponto de ebulição (ebulioscopia) há outras duas propriedades coligativas: o abaixamento da pressão de vapor (tonoscopia) e a pressão osmótica (osmose). (Brown, LeMay, Bursten;1997, p.307.) A ebulioscopia é uma propriedade coligativa que ocasiona a elevação da temperatura de um líquido quando a ele se adiciona um soluto não-volátil e não-iônico. A temperatura em que se inicia a ebulição do solvente em uma solução de soluto não-volátil é sempre maior que o ponto de ebulição do solvente puro (sob mesma pressão). Isso acontece porque a água, por exemplo, só entrará emebulição novamente se receber energia suficiente para que sua pressão de vapor volte a se igualar à pressão externa (atmosférica), o que irá acontecer numa temperatura superior a 100°C. Exemplo: Água pura: P.E. = 100°C Água com açúcar: P.E. maior que 100°C Veja a tabela comparativa a seguir com diferentes soluções de sacarose em água e o P.E.: Quantidade de matéria de sacarose (por Kg deágua) P.E. Água Pura a 1atm P.E. água na solução a 1atm 0,01 100 100,01 0,2 100 100,10 0,8 100 100,42 Observe que quanto mais partículas dissolvidas há na solução, maior é a temperatura de ebulição. Quanto maior a quantidade de partículas em uma solução, maior será o seu P.E.. A elevação do ponto de ebulição em relação ao ponto de ebulição normal do solvente puro, ΔTe, édiretamente proporcional ao número de partículas do soluto por mol de moléculas do solvente. Sabemos que a molalidade dá o número de moles do soluto por 1.000g do solvente, o que representa um número fixo de moles do solvente. Assim, ΔTe é proporcional à molalidade: ΔTe= Ke × m O valor de Ke, que é a constante ebulioscópica, depende somente do solvente. (Brown, LeMay, Bursten; 1997, p.309.)1.Objetivos Objetivos Gerais: Determinação experimental da massa molecular de uma substância (ou soluto de uma dado solvente) pela medida da elevação do ponto de ebulição, verificada entre o solvente e a solução. 2. Materiais e Reagentes Balão de fundo redondo de 250 mL; Rolha de borracha; Termômetro; Proveta de 100 mL; Pérolas de vidro; Suporteuniversal com garras; Anel de ferro com garras; Manta aquecedora; Água destilada; NaCl. 3. Procedimentos Experimentais 3.1. Ponto de Ebulição da Água Foi montada a aparelhagem para destilação; Mediu-se 100 mL de água destilada e esta foi posta no balão; Adicionaram-se 3 pérolas de vidro; Em seguida, o bulbo do termômetro foi submergido um pouco abaixo do nível da água edeterminou-se o ponto de ebulição da água pura, elevou-se a temperatura até atingir fervura suave. O ponto de ebulição foi verificado após a temperatura indicada ter permanecido constante por alguns minutos. 3.2. Ponto de Ebulição da Solução do Cloreto de Sódio Pesou-se em uma balança a massa de NaCl necessária para elevar o ponto de ebulição da água em 2ºC; Transferiu-se a massa para o balãode fundo redondo de 250 mL, evitando que houvesse perdas de massa; Foram medidas 100 mL de água destilada em uma proveta; Transferiu-se o conteúdo da proveta para o balão citado acima; Novamente, o bulbo do termômetro foi submergido um pouco abaixo do nível da água e determinou-se o ponto de ebulição da solução de NaCl, elevou-se a temperatura até atingir fervura suave. O ponto de ebulição...