Question

(UFG/2014) Um reator com capacidade de 10L foi preenchido com 30 mols de PCl5 e aquecido a 60 °C. Após o período de cinco horas, verificou-se a decomposição de 80% do sólido em PCl3 e Cl2, atingindo as condições de equilíbrio químico. Nessas condições, o valor da contante de equilíbrio é, aproximadamente, igual a: a)9,6 mol/L b)5,8 mol/L c)4,0 mol/L d)2,4 mol/L e)0,6 mol/L

Answer 1

A reação é a seguinte:

$PCl_{ 5 }_{ (s) }\quad \rightleftharpoons \quad PCl_{ 3 }_{ (s) }\quad +\quad Cl_{ 2 }_{ (g) }$

Montando a tabelinha:

$\begin{vmatrix} & PCl_{ 5 }_{ (s) } & PCl_{ 3 }_{ (gs } & Cl_{ 2 }_{ (g) } \\ Inicio & \boxed { 30\quad mols } & \boxed { 0 } & \boxed { 0 } \\ Reage/Forma & \boxed { 24\quad mols } & \boxed { 24\quad mols } & \boxed { 24\quad mols } \\ Equilíbrio & \boxed { 6\quad mols } & \boxed { 24\quad mols } & \boxed { 24\quad mols } \\ Molaridade & \boxed { 0,6\quad mol/L } & \boxed { 2,4\quad mol/L } & \boxed { 2,4\quad mol/L } \end{vmatrix}$

O alfa=80% por isso o valor do PCl5 no reage e forma é 24 mols. E o volume é 10 L, então a molaridade dos participantes é essa.
No equilíbrio químico ''sólidos'' não entram, ou seja:

$K_{ c }=[Cl_{ 2 }]\\ \boxed {K_{ c }=2,4\quad mol/L}$