Question

por que trabalho e calor são diferentes formas de transferências de energia ?

Answer 1

Trabalho e calor são 2 formas de transmissão de energia. A 1ª Lei da Termodinâmica estabelece que a energia dU de um sistema é dada pela soma do Trabalho realizado pelo/sobre o sistema e o calor transferido/cedido a ele. (dU = dQ + dW -> ΔU = ΔQ + ΔW) 

Mas como sabemos a diferença entre cada um deles? 
Vamos à definição de Trabalho: ∫F(x)*dx = ∫p*da*dx (da*dx = diferencial de volume, dV) = ∫pdV 
Portanto, se não há expansão ou contração do sistema, temos uma transformação isocórica, ou seja, o volume é constante e trabalho não realizado sobre/pelo sistema. Isso leva à conclusão de que trabalho é o efeito de levantar ou abaixar um peso externo ao sistema. 


Se não há transferência de energia por trabalho, ela é transferida por meio de calor. Calor é a transferência de energia exclusivamente via diferença de temperaturas entre 2 corpos. O de maior temperatura cede energia ao de menor até atingirem o equilíbrio térmico. Concluímos a partir disto que ∫F(x)*dx = 0, pois dx = 0. Consequentemente, ∫p*dV = 0

Answer 2

Pode-se dizer que calor e trabalho são diferentes formas de transferências de energia .

Partindo do que preconiza a 1ª Lei da Termodinâmica, segundo a qual a energia interna de um sistema (dU) é resultante da soma entre o trabalho realizado pelo ou sobre o sistema e o calor transferido ou cedido a esse sistema.

dU = dQ + dW

ΔU = ΔQ + ΔW

Temos que a definição de Trabalho:

∫F(x)*dx = ∫p*da*dx

Infere-se que se não ocorre a expansão ou contração do sistema, ocorreu a transformação isocórica, o volume constante e trabalho não foi realizado, de onde podemos concluir que o trabalho está relacionado a levantar ou abaixar um peso externo ao sistema. 

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