Question

Calcule a pressão total de uma mistura gasosa formada por 3 mol de um gás A e 2 mol de um gás B, considerando que a temperatura final é de 300K e o volume é de 15L

a) 8,2 atm
b) 3,28 atm
c) 4,92 atm
d) 9,84 atm
e) 1,84 atm

Por favor favor, expliquem como se faz :)

Answer 1

Vamos lá 
Utilizando a fórmula de gases ideias PV=nRT
onde P é a pressão 
V é o volume
n é a quantidade de matéria de gás (mol)
R é uma constante= 0,08206 L · atm · K−1 · mol−1
e T é a temperatura 

Agora vamos isolar o P. 
P=nRT/V

Segundo Dalton a pressão total é dada pela pressão parcial de cada gás, ou seja, vamos ter que fazer essa continha marota 2 vezes e somar o resultado

P1=3*0,08206*300/15=4,92atm

P2=2*0,08206*300/15=3,28atm

Agora somando as pressões Pt=4,92+3,28=8,2atm
Alternativa A :)

Answer 2

a) 8,2 atm

A pressão é definida como a força dividida pela área.

No caso da pressão interna de um gás, ela corresponde à força de impacto das moléculas com a superfície interna do recipiente dividida pela área dessa superfície.

Utilizando a Equação de Clapeyron para os gases ideais, podemos calcular as pressões parciais de cada um dos gases da mistura:

P . V = n . R . T

A pressão de cada um dos gases dentro da mistura será dada por:

PA . V = nART

PB . V = nBRT

Assim, a pressão total da mistura será dada por:

(PA + PB). V = (nA + nB) . R . T

Ptotal . 15 = (3+2) . 0,082 . 300

Ptotal = 123/15

Ptotal = 8,2 atm

Mais sobre o assunto em:

brainly.com.br/tarefa/13978276