Question

50 mols de gás hidrogênico esta sob pressão de 10 atm e a uma temperatura de 47°C. Qual o volume deste gás?

Answer 1

p.V = n.RT
10.V = 50.0,082.320
V=131,2 L

OBS: R é a constante dos gases que corresponde a 0,082, uma vez que a pressão foi dada em atm.
          A fórmula exige que a temperatura seja dada em Kelvin. Para fazer essa conversão de Celsius para Kelvin basta somar 273 ao valor da temperatura em Celsius. Neste caso: 47 + 273 = 320K