9) O isoctano líquido (C8H18) e o gás hidrogênio são importantes combustíveis.
O primeiro está presente na gasolina; o segundo, na propulsão de foguetes.
As entalpias aproximadas de formação do gás carbônico, do vapor de água e do isoctano líquido (C8H18) são,
respectivamente, –393, –242 e –259 kJ/mol.
A partir desses dados, o calor liberado na combustão de 1 kg de hidrogênio gasoso é, aproximadamente, ________ vezes maior do que o calor liberado na combustão de 1 kg de isoctano líquido.
A)0,4
B)0,9
C)2,7
D)33,0
E)53,2
Resp. C
Gostaria da resolução de forma detalhada.
Respostas
C8H18 +25/2 O2 -> 16CO2 + 18H2O
Combustão do gás hidrogênio
2H2 + O2 -> 2H2O
- massa molar=2g/mol
Energia em kJ...liberada em 1kg de isoctano..
[8,77.16(-393)] + [8,77.18(-242)] + [8,77(25/2 0) - 8,77(-259) ---> ∆H= - 91497 kJ em 8,77 mols.
liberada em 1 kg de gás hidrogênio...
[500.2(-242)] - [500.2(0)] - 500.0 ---> ∆H= -242000 kJ em 500 mols
E por fim, fazemos a relação de energias:
-242000/ -91497= 2,644
Resposta: letra C - 2,7
Resposta: alt c
Explicação:
equação balanceada da combustão de hidrogênio gasoso:
2 H2 + O2 —> 2 H2O
achar quantos mols de H2 tem-se em 1kg de H2:
1000g —- x
2g —- 1 mol (massa molar)
x=500 mol
achar a energia de formação da equação:
2 mol H2O (presente na equação) x 500 mol (presente em 1 kg) x (-242) kj/mol = -242000
equação balanceada da combustão do isoctano:
2 C8H18 + 20 O2 —> 16 CO2 + 18 H2O
achar quantos mols de isooctane tem-se em 1 kg de isoctano liquido:
1000g —- x
114g —- 1 mol (massa molar)
x=8,7 mol
achar a energia de formação da equação:
2 mol isoctano (presente na equação) x 8,7 (presente em 1 kg) x (-393) kj/mol = -54.705,6
16 mol CO2 (presente na equação) x 8,7 (presente em 1 kg) x (-242) kj/mol = -37.897,2
18 mol H2O (presente na equação) x 8,7 (presente em 1 kg) x (-249) kj/mol = -4.332,6
total: 54705,6-37897,2+4332,6= -88.270,2
achar a relação entre ambos:
-242000
————— = 2,7
-88270,2