Question

(Ufpe 2012) A reação de hidrólise do dióxido de carbono
em água é importante, por exemplo, para o meio ambiente
marinho e pode ser escrita, de forma não balanceada,
como CO2g + HO (L) "X aq" + H+

em que
aq
"X "
é uma certa espécie química. Sobre esta reação em
equilíbrio e suas espécies químicas podemos afirmar que:
( ) o dióxido de carbono atua como um ácido de acordo
com a definição de Arrhenius.
( ) o aumento da pressão parcial do
2 g  CO
sobre a
solução causa um aumento do pH.
( ) a solução resultante da passagem de
2 g  CO
num
frasco contendo água pura terá ponto de fusão menor
que
0 C. 
( ) a espécie
aq
"X "
é
3 aq
"HCO ". 
( ) a passagem de
2 g  CO
num frasco contendo água
pura fornece uma solução com pH maior que 7.

Answer 1

Resposta: FFVVF

Justificativa:
CO2(g) + H2O(l)⇌HCO3–(aq) + H+(aq). Os ácidos de Arrhenius têm o íon H+em sua estrutura, que não é o caso do dióxido de carbono. Pelo princípio de Le Chatelier, um aumento na concentração dos reagentes deve resultar em uma perturbação no equilíbrio que leva a um aumento na concentração dos produtos. Assim, tanto o aumento da pressão parcial de CO2, quanto a passagem de CO2pela água, levam a um aumento da concentração de H+, o que corresponde a uma diminuição do pH. A presença de um soluto na água provoca um abaixamentoem sua pressão de vapor, que, por sua vez, abaixa o ponto de fusão da mesma.