Question

Deseja-se transformar 100 g de gelo a -20 C em água a 30 C sabe-se que o calor específico do gelo vale 0,50 cal/g C e o da água, 1,0 cal/g C e que o calor latente de fusão do gelo vale 80 cal/g. Quanto calor, em quilocalorias, devemos fornecer a esse gelo ?

Answer 1

Para transformar gelo a -20° C em água a 30°C. Teremos que calcular três fenômenos: A quantidade de calor para o gelo chegar a temperatura de fusão (0°C); A quantidade de calor para transformar gelo em água; por último, a quantidade de calor para a água chegar a 30°C.
1º: Usaremos a equação Q = m.c.ΔT
Q = 100.0,5.(0-(-20))
Q = 50.20
Q = 1000 cal ou 1 kcal
2º: Usaremos Q = m.L
Q = 100.80
Q = 8000 cal ou 8 kcal
3º: Usaremos Q = m.c.ΔT novamente.
Q = 100.1.(30-0)
Q = 100.30
Q = 3000 cal ou 3 kcal.
A quantidade calor total se dá pela soma de todas os resultados. Portanto:
Q = Q₁ + Q₂ + Q₃
Q = 1 + 8 + 3
Q = 12 kcal
Logo, devemos fornecer 12 quilocalorias para transformar 100g de gelo a -20°C em água a 30°C.

Answer 2

Devemos fornecer a esse gelo 12 quilocalorias para transformar 100g de gelo a -20°C em água a 30°C.

Primeiro, deveremos transformar gelo a -20° C em água a 30°C mediante o cálculo de três fenômenos:

• a quantidade necessária de calor para o gelo chegar a temperatura de fusão (0°C);
• a quantidade de calor necessária para transformar gelo em água;
• a quantidade de calor necessária para a água chegar a 30°C.

De posse da equação seguinte:

Q= m.c.ΔT

Q = 100.0,5.(0-(-20))

Q = 50.20

Q = 1000 cal ou 1 kcal

Q = m.L

Q = 100.80

Q = 8000 cal ou 8 kcal

Q = m.c.ΔT .

Q = 100.1.(30-0)

Q = 100.30

Q = 3000 cal ou 3 kcal.

• Sabe-se que a quantidade calor total equivale a soma de todas os resultados, então:

Q = Q₁ + Q₂ + Q₃

Q = 1 + 8 + 3

Q = 12 kcal

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