Question

como montar essa conta:para neutralizar totalmente 2,0L de solucao aquosa de acido sulfúrico contidos em uma bateria, foram usados 5,0L de solucao 8,0 mol/L de hidroxido de sodio.Qual a concentracao em mol/L,do acido presente nessa solucao?

Answer 1

Número de mols do hidróxido de sódio na solução:

M = n / V

8,0 = n / 5,0 

n = 8,0 . 5,0 => 40 mols de NaOH

Agora escrevemos a estequiometria da reação para calcular o número de mols de H2SO4:

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

2 mols NaOH ---------- 1 mol H2SO4
40 mols NaOH -------- x mol H2SO4

x = 40 / 2

x = 20 mols de H2SO4

Por fim a molaridade do ácido sulfúrico será de:

M = n / V

M = 20 / 2,0

M = 10,0 mol/L 

espero ter ajudado!