Question

7. O gás butano é o gás armazenado em botijões e é utilizado como combustível. É um produto derivado do petróleo, altamente inflamável e tóxico. Pode ser queimado no laboratório utilizando-se um bico de Bunsen.

Equação da reação da combustão do butano não balanceada:

C4H10 (g)+ O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + calor

Sabendo-se que em um bico de Bunsen é queimado 0,896 L deste gás por minuto (medidos nas CNTP), podemos dizer que a velocidade de formação de gás carbônico, em mol.min-1, e a massa de butano consumida em 1 minuto são, respectivamente:

(dados: volume molar na CNTP = 22,4 L; massa molar do butano = 58 g.mol-1)

3,5 mol. min-1 ; 0,04 g

0,16 mol.min-1; 2,32 g

0,12 mol.min-1; 0,04 g

4,0 mol.min-1; 2,32 g

1,4 mol.min-1; 12,8 g

8. A reação do complexo cloreto de cobalto (II) com água é endotérmica e pode ser representada pela equação a seguir:

(CoCl)42- + 6H2O ⇌ [Co(H2O)6]2+ + 4Cl-
azul rosa

Para favorecer a formação da espécie de cor rosa, deve-se:
Para favorecer a formação da espécie de cor rosa, deve-se:


adicionar mais água e íons cloreto.

aumentar a temperatura do sistema e retirar a água.

diminuir a temperatura e adicionar mais água.

aumentar a temperatura do sistema e precipitar os íons cloreto.

diminuir a temperatura do sistema e adicionar mais água.
9. Em um experimento proposto pelo professor de Química, os alunos adicionaram algumas gotas de um indicador ácido-base em meio copo de água da torneira e, com um canudinho, sopraram intensamente na solução, fazendo bolhas por cerca de 1 minuto. Após isso, os alunos compararam a coloração da solução com uma escala de pH e verificaram um valor de pH = 4. A partir desse valor de pH, pode-se dizer que a concentração, em mol.L-1, de ácido carbônico no equilíbrio formado pela dissolução de gás carbônico era de:

Dados: constante de equilíbrio para a ionização do ácido carbônico Ka1 = 4,3 x 10-7

5,5 x 10-2

6,2 x 10-2

2,3 x 10-2

7,3 x 10-2

8,4 x 10-2

10. A velocidade de decomposição do etanal, expresso pela equação química CH3CHO(g) → CH4(g) + CO(g), foi medida em uma série de diferentes concentrações de etanal, conforme indica a tabela a seguir.

Concentração (mol.L-1) CH3CHO(g) 0,10 0,20 0,30 0,40
Velocidade (mol.L-1.min-1) 0,085 0,34 0,76 1,4

Analisando esses dados, as seguintes afirmações foram feitas:

I – A ordem desta reação é zero e a velocidade é independe da concentração do reagente.
II – A reação é de segunda ordem e a velocidade é proporcional ao quadrado da concentração do reagente.
III – O valor da constante de velocidade dessa reação (sem a unidade) é 8,5.

Está correto o que se afirma em:

II e III

I e III

III, somente

II, somente

I e II

Answer 1

7) 0,16 mol.min-1; 2,32 g 8) aumentar a temperatura do sistema e precipitar os íons cloreto.9) 2,3 x 10-2