Question

Usando as Equações termoquímicas dadas, calcule o valor ΔH para
H2O(i) → H2O(g)

H2(g) + ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) →H2O(g) ∆H = -242,0 kJ

Answer 1

I - Inverte
II - Conserva

H₂O(l) →H2(g) + ½ O₂(g) ∆H = + 286,0 kJ/mol
H₂(g) + ½ O₂(g) →H₂O(g) ∆H = -242,0 kJ
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H₂O(l) → H₂O(g) ∆H =  ∆H = + 44,0 kJ