Question

(UERJ) A reação expressa pela equação

xX + yY → zZ + wW

foi realizada em diversas experiências nas quais se manteve constante a temperatura. As velocidades de reação foram medidas , variando-se a concentração molar de um dos reagentes e mantendo-se a do outro constante. Os resultados obtidos etão representados no gráfico a seguir ( olhar anexo ).

Em função dos dados apresentados :

a) Determine a ordem da reação em relação aos reagentes X e Y , respectivamente :

b) Calcule o número de vezes em que a velocidade da reação aumenta quando se duplica a concentração molar de Y e se triplica a concentração molar de X.

Answer 1

xX + yY → zZ + wW

   $V=k [Y]^y [X]^x$  velocidade da reação


Quando y é constante:  pegamos o ponto (1 ,1) m pois a velocidade só muda devido x

$1=k[Y]^y [1]^x$

E o ponto  ( 2 , 4 )

$4=k [Y]^y [2]^x$


pronto , podemos encontrar o a ordem da reação para x

só dividir um pelo outro , ou igual os k etc ..


2² = [2]^x

x = 2  ( ordem da reação )

agora fazemos o mesmo , pegamos 2 pontos da reta nesse caso e encontramos y

para x constante ( já sabemos o valor x = 2)

(1 ,1 )
 
$1=k[X]^2 [1]^y$

e  ( 2 , 2 )
 

$2=k[2]^y[X]^2$

divide um pelo outro

sobra

2 = 2^y

y = 1

logo , a lei da velocidade é :

V = k [ x] ² [ y ]

b)

quando se duplica y  [ 2y]  e  triplica x  = [3x]


V' = k [ 3x] ² [ 2y ]

V' = k 9x². 2y

antes era  :   V = k [ x] ² [ y ]

vamos dividir um pelo outro  V' / V  ?


V' / V    =    k 9x². 2y  /  k [ x] ² [ y ]  


V' / V = 18


V' = 18 V


a velocidade aumenta 18 vezes