Question

(a) Qual é a diferença entre as definições de um ácido e de uma base de Arrhenius e de Bronsted-Lowry? (b) NH3(g) e o HCl(g) reagem para formar o sólido iônico NH4Cl(s). Monte a equação da reação ácido-base indicando quem é o ácido e a base de Bronsted-Lowry

Answer 1

Segundo a definição de Arrhenius:
Ácidos são todos compostos que em *meio aquoso* liberam somente como cation H+ (H3O+).
Base é todo composto que em meio aquoso libera como anion o OH-.
Enquanto Bronsted e lowry nos diz que que Ácido é a especie quimica que doa protons e base é o recebidor de protons.
Tem a de lewis também , Ácido doa elétrons ficando com carga positiva e a base ganha elétrons ficando negativa.

NH3 + HCL ----> NH4CL
Nesse caso, temos o NH4+ e o Cl- (produto), logo, O NH3 é BASE porque recebeu protons enquanto o HCL doou, sendo o Ácido.

Answer 2

Para Arrhenius, ácido é a substância que libera, em água, como único cátion o H+ e a base é a substância que em água libera como único ânion o OH-.

Para Bronsted- Lowry, ácido é aquele que doa um próton (na forma de H+) e a base é aquela que recebe um próton.

NH3 (g) + HCl (g) ----:> NH4Cl (s)

Amônia é a base e o HCl é o ácido.