Question

Considere a reação abaixo já balanceada e diga qual a quantidade de matéria de permanganato de potássio (KMnO4) necessária para reagir completamente com 20,o ml de uma solução de 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio (H2O2)

Answer 1

Calculando o número de mols do Peróxido de Hidrogênio:

1.1. Massa molar do H₂O₂:  (H = 1 u ; O = 16 u).

MM = (1 + 1) + (16 · 2)

MM = 2 + 32

MM = 34 g/moL

1.2. Concentração. Irei descobrir a massa.

Dados:

Cm = 0,1 moL / L

V = 20 mL ÷ 1 000 ⇒ 0,02 L ou 2 · 10⁻² L

MM = 34 g/moL

m = ? g

_

Cm = m / V · MM

m = Cm · (V · MM)

m = 0,1 · (2 · 10⁻² · 34)

m = 0,1 · 68 · 10⁻²

m = 6,8 · 10⁻² g

1.3. Calculando a quantidade de matéria:

n = ? moL

m = 6,8 · 10⁻² g

MM = 34 g/moL

-

n = m / MM

n = 6,8 · 10⁻² / 34

n = 0,2 · 10⁻² g

∴ n = 2 · 10⁻³ moL

___

Calculando a quantidade de matéria do Permanganato de Potássio: 

2.1. Comparando:

KMnO₄ / H₂O₂

2 mols de KMnO₄ / 5 mols de H₂O₂

______

2.3. Regra de 3 simples:

2 mols de KMnO₄  -------- 5 mols de H₂O₂

x mols de KMnO₄  -------- 2 · 10⁻³ mols de H₂O₂

x = 2 · 2 · 10⁻³ / 5

x = 4 · 10⁻³  / 5

x = 0,8 · 10⁻³ 

∴ x = 8 · 10⁻⁴ mols de KMnO₄