Question

(27pontos)
Com seus conhecimentos e com informacoes abaixo indique o simbolo e a carga ion obtido pelos seguintes elementos

a) Oxigênio (8O)
b)Fluor (9F)
c) Magnesio (12MG)
d)Aluminio (13Al)
e)Potássio (19K)

Answer 1

Olá,

para resolver o exercício, precisamos fazer a distribuição eletrônica de cada elemento e verificar, de acordo com a regra do octeto, quantos elétrons existem na última camada para verificar se há tendência de ganhar elétrons (formando um ânion) ou perder elétrons (formando um cátion):

Oxigênio: $1s^{2} 2s^{2} 2p^{4}$

o oxigênio tem 6 elétrons na última camada, portanto recebe 2 elétrons para completar o octeto; forma, então o ânion $O^{2-}$ (bivalente).

Flúor: $1s^{2} 2s^{2} 2p^{5}$

o flúor tem 7 elétrons na última camada, portanto recebe 1 elétron para completar o octeto; forma, então o ânion monovalente fluoreto: $F^{-}$

Magnésio: $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2}$

o magnésio tem 2 elétrons na última camada; é mais fácil para ele perder esses 2 elétrons do que ganhar 6 elétrons; dessa forma, ele fica com 8 elétrons na 2ª camada, respeitando a regra do octeto. Forma-se, então, o cátion bivalente $Mg^{2+}$

Alumínio: $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{1}$

situação semelhante à do magnésio: o alumínio perde seus 3 elétrons da terceira camada para ficar estável com 8 na segunda camada; forma-se o cátion trivalente $Al^{3+}$

Potássio: $1s^{2} 2s^{2} 2p^{6} 3s^{2} 3p^{6} 4s^{1}$

o potássio perde seu único elétron da quarta camada para se estabilizar com 8 elétrons na terceira; forma-se o cátion monovalente $K^{+}$