Question

Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2, calcule:

a) massa de ácido sulfúrico consumida;
b) massa de sulfato de alumínio produzida;
c) volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.

Answer 1

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Answer 2

A equeação é: Al+H2SO4—————Al2(SO4)3+H2

O primeiro passo é balancear ela:2Al+3H2SO4———Al2(SO4)3+3H2

*IMPORTANTE: A equação SEMPRE precisa estar balanceada para o cálculo dar certo

A)Para a massa de ácido sulfúrico consumida

Você vai usar uma relação de regra de três, no caso de grama para grama, para isso vc vai multiplicar o número da frente do elemento pelo peso atômico, no caso o Al ficará 2x27(que é seu peso atômico). Então 54g produzem.... agora você precisa achar a do ácido sulfúrico, no caso 3x98(que seria o peso atômico de H2SO4).

A relação ficará então:

10,8g de Al——-X

54g de Al——-294g de ácido sulfúrico

X=58,8g de ácido sulfúrico consumidos na reação

B) Para a massa de sulfato de alumínio consumida

Vai ser quase a mesma coisa da relação de cima a única coisa que vamos trocar é que ao invés de usar a massa do ácido sulfúrico vamos usar a do sulfato de alumínio, que no caso é de 342g, então:

10,8g de Al——-X

54g de Al——-342g de sulfato de alumínio

X=68,4g de sulfato de alumínio consumidos na reação

C)Para volume de gás hidrogênio liberado

Nesse caso a relação que vai ser feita é de grama para litro, cada mol tem 22,4L, no caso de H2 balanceado ele terá 67,2L(3x22,4), então a relação fica:

10,8g de Al——-XL

54g de Al——-67,2L

X=13,44litros de gás hidrogênio liberados