Question

Como fazer o balanceamento da equação, Pelo método Redox, indicando os agentes: Oxidante e Redutor.


(eu tive que mandar por img, pois não consegui colocar os símbolos necessários para que fosse interpretado de forma correta.)

Answer 1

Olá!

Vejamos se eu consigo explicar o método...

a) primeiro verifique qual elemento sofre oxidação e redução (consequentemente, você determina o oxidante e o redutor da reação):

o manganês tem o nox variando de +8 no MnO4 para +2 no cátion Mn 2+, então MnO4 é o oxidante (pois o Mn do MnO4 sofre redução de nox).

o cloro tem o nox variando de -1 (no ânion cloreto Cl-) para 0 (na molécula Cl2). O cloro, portanto, é o redutor, pois o cloro sofre oxidação (aumento de nox).

c) agora, você verifica quanto variou os nox: o nox do cloro variou 1 unidade (-1 para 0) e o nox do manganês variou 6 unidades (+8 para +2). Multiplique essa variação pelo número maior relacionado aos elementos que sofrem oxidação e redução:

o número maior que existe no manganês, em toda a reação, é 1, então você multiplica por 1 mesmo.

o número maior que existe no cloro é 2 (lá nos produtos, Cl2). Então, você multiplica a variação por 2.

d) perceba que dá para simplificar 2 e 6, resultando em 1 e 3. Agora, você inverte esses valores: o resultado da multiplicação do oxidante vai para o redutor, e vice-versa. Isso é necessário pois o número de elétrons cedidos deve ser igual ao de elétrons recebidos.

e) temos, então, 1 ânion cloreto e 1 MnO4. Coloque 1 na frente do MnO4 e o esqueça, pois ele já está balanceado. Com relação ao cloro, temos um problema: se você colocar 3 na frente do cloreto, tal como está no raciocínio, não tem como deixar um número inteiro no Cl2... então você coloca 3 na frente do Cl2, e vai totalizar 6 cloros. Para balancear, então, você coloca 6 na frente do cloreto. Pronto! Cloro está balanceado.

A partir de agora, é por tentativas:

O manganês já está balanceado: 1 manganês nos reagentes e 1 nos produtos => OK

Existem 4 oxigênios nos reagentes (MnO4) e somente 1 nos produtos (H2O), então, coloque 4 na frente da água => OK

O cloro já está balanceado, conforme dito acima.

Faltou o hidrogênio: temos um hidrogênio nos reagentes, mas temos 8 hidrogênios nos produtos (4 H2O). Então, coloque 8 na frente do H+ e pronto! Equação balanceada!

Reações que envolvam íons devem ter o mesmo saldo de cargas tanto nos produtos quanto nos reagentes.

Como fazer isso?

Nos reagentes temos 6 cloretos (cada um tendo carga -1), então a carga negativa totaliza -6, certo? Ainda temos 8 prótons (H+), totalizando +8. Somando-se as cargas, temos um saldo de +2, concorda?

Deve haver esse mesmo saldo (+2) nos produtos: existe 1 cátion Mn+2, portanto, a carga total dos produtos também é +2 => Reação balanceada!