Question

quantas gramas de alumínio são necessárias para reagir completamente com 85 g de oxido de ferro?

Answer 1

Olá!

Primeiramente fazemos a reação balanceada do processo:

2 Al + 3 FeO => $Al_{2}O_{3}$ + 3 Fe

Massas molares:

Alumínio = 27 g/mol
Óxido de ferro = 72 g/mol

Agora, multiplicamos as massas dos participantes da reação pelos respectivos coeficientes:

Alumínio = 2 x 27 = 54 g
Óxido de ferro = 72 x 3 = 144

Agora, aplicamos a regra de três:

54 g Al ===== 144 g FeO
x           ===== 85 g FeO

54 . 85 = 144 . x
x = 31,875 g de alumínio