Question

. A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela equação:
4 Ag (s) + 2 H2S (g) + O2 (g) → 2 Ag2S (s) + 2 H2O (l)

A respeito deste fato:
a) Quais as espécies sofreram oxidação e redução?
b) Quais os agentes redutor e oxidante?

Answer 1

Observe que a prata (Ag) está em estado sólido como produto. Como reagente ela está no Sulfeto de prata, e como o sulfeto tem carga -2, são necessárias dois átomos de Ag para neutralizar a carga, portanto a Ag está com o NOX +1

Ou seja, o NOX aumentou, foi de 0 para +1 (sofreu oxidação/perda de elétrons).

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O mesmo vale para o gás oxigênio que estava neutro, com carga 0 e nos produtos se encontra na água (H2O), com carga -2, pois são necessários 2 H com carga +1 para neutralizar o composto.

Ou seja, o NOX diminuiu, de 0 foi para -2 (sofreu redução/ganho de elétrons).

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O agente redutor é aquele que sofre a oxidação e provoca a redução, que neste caso foi a Ag, pois ela perdeu 4 elétrons, estes que por sua vez foram para o Oxigênio

O agente oxidante é aquele que sofre a redução e provoca a oxidação, que neste caso foi o oxigênio, pois ele ganhou os 4 elétrons que estavam na Ag

Logo,
Oxidou: Ag (prata)
Reduziu: O (oxigênio)

Agente redutor: Ag (prata)
Agente oxidante: O (oxigênio)

Segue imagem para auxiliar...