Question

O NO₂ (dióxido de nitrogênio) pode, em reações que ocorrem na atmosfera, produzir ácido do nítrico e nitratos orgânicos, que contribuem para fenômenos com elevado impacto ambiental, como as chuvas ácidas e a eutrofização de lagos e rios. Ele pode ainda ser formado nas reações de combustão dos motores a explosão, a partir da reação do óxido nítrico (NO) com oxigênio (O₂). Dadas as reações a seguir, determine o ΔHº da reação NO(g) + O(g) ⇒ NO₂(g) em KJ:

2 O₃(g) ⇒ 3 O₂(g) ΔHº = -427 kJ

O₂(g) ⇒ 2 O(g) ΔHº = +495 kJ

NO(g) + O₃(g) ⇒ NO₂(g) + O₂(g) ΔHº = -199 kJ

a) -131 kJ

b) +131 kJ

c) -233 kJ

d) +233 kJ

e) +267 kJ

Answer 1

Usando a lei de Hess: 

3/2 O₂ ⇒ O₃ ΔH = +213,5,5kJ / mol

O ⇒ 1/2 O₂ ΔH = -247,5kJ / mol

NO + O₃ ⇒ NO₂ + O₂ ΔH = -199kJ / mol

 ΔH = 213,5 + (-247,5) + (-199)
 ΔH = -233 kJ