Question

Na figura ao lado, o diagrama de Clapeyron mostra as transformações sofridas por uma certa massa de gás perfeito. A temperatura desse gas no estado C é:

Answer 1

Usando a relação de clayperon, temos :

$P.v = n.r.t \\ \frac{P.v}{t} = n.r$

Como se trata de uma transformação, ou seja, o número de mols fica constante, então :

$\frac{P.v}{t} = k$

Temos que o produto P e V dividido pela temperatura é constante, então, podemos :

$\frac{P.v}{t} = \frac{P'.v'}{t'}$

Analisando o gráfico, podemos ver que se trata de uma expansão isocórica, ou seja, o volume é constante, podemos '' cortar '' os volumes em ambos os lados da expressão :

$\frac{P}{t} = \frac{P'.}{t'}$

Substituindo os valores da pressão antes e depois da transformação e da temperatura antes da transformação, temos :

$\frac{1}{300} = \frac{2}{t'} \\ t' = 600 K$

Passando para celsius :

$K = 273 + C \\ C = 600 - 273 = 327$