Question

determine a massa em gramas de:
a) 0,16 mol de átomos de Na (MA=23)
b) 1,2 X 10^23 átomos de sodio
c) 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA=200)
d) 1,2 X 10^24 átomos de mercúrio
e) 1 átomo de titânio (MA=48)

Answer 1

a) 0,16 mol de átomos de Na (MA=23)
1 mol - 23gramas
0,16   -  x
x= 3,68 gramas

b) 1,2 X 10^23 átomos de sodio
6,02*10²³ atomos - 23g
1,20*10²³            -  y
y= 4,58 gramas

c) 8,0 mol de átomos de mercúrio (MA=200)
1 mol - 200g
8       -  z
z= 1600gramas
 
d) 1,2 X 10^24 átomos de mercúrio 
6,02*10²³ - 200g
1,2*10^24 -  w
w= 398,6 gramas

e) 1 átomo de titânio (MA=48)   - tem certeza que é atomo? não seria mol ? 
6,02*10²³ atomo - 48g
1 atomo - x 
x= 7,97*10^-23

tudo se resolve por regra de 3 :)

Answer 2

Veja os conceitos necessários saber e os cálculos em seguida:

1) Constante de Avogadro e mol:

1 mol equivale a 6.10²³ átomos/moléculas. O número de de massa do elemento O é 16. Logo, para se ter 16 gramas de O, são necessário exatamente 6.10²³ átomos do elemento O.

Da mesma maneira, a massa molecular do gás oxigênio, por exemplo, é 32. Assim, para se obter 32 gramas de gás oxigênio, são necessárias 6.10²³ moléculas de O₂ juntas.

2) Os cálculos:

Multiplica-se tudo "em cruz" para fazer regra de três

a)

1mol -------- 23g

0,16mol   -  m

m.1mol=  23g.0,16mol

m = 3,68g

b)

6,10²³  --- 23g

1,2.10²³ -- m

m.6,10²³ = 1,2.10²³.23g

m = 4,6g

c)

1mol ------ 200g

8mol ----- m

m.1mol = 8mol.200g

m = 1600g

 

d) 

6.10²³ ----- 200g

1,2.10²⁴ --- m

m.6,10²³ = 200g.1,2,10²⁴

m = 400g

e) 

6.10²³ --- 48g

1 ----------- m

m.6.10²³ = 48g

m = 48g/6.10²³

m = 8.10⁻²³g

Leia mais em Brainly.com.br - https://brainly.com.br/tarefa/12204296#readmore