Question

No armário do laboratório de Química, você encontrou um frasco de hidróxido de magnésio ( OH )2 ) ), porém a concentração está apagada. Com o objetivo de verificar qual é a concentração dessa base, uma amostra de 50 mL foi retirada e titulada com uma solução aquosa de ácido clorídrico com uma concentração de 0,1 mol/L e 25 mL dessa solução foram gastos nesse procedimento. Qual é a concentração molar (mol/L) do hidróxido de magnésio?

Escolha uma:
a. 0,050.
b. 0,50.
c. 0,025.
d. 0,0125.
e. 0,0025.

Answer 1

O exercício pede a concentração molar de Mg(OH)₂  então:

Temos uma amostra de 50 mL que foi retirada e titulada com HCl, esse volume convertemos em L logo :

50 mL/ 1000 => 0,05 L 

Agora calculamos o número de mols na solução de HCl:

M = 0,1 mol/L

V = 25 mL / 1000 => 0,025 L 

n = M . V

n = 0,1 . 0,025 => 0,0025 mols de HCl

Pela estequiometria da reação temos:

2 HCl + 1 Mg(OH)₂ = 1 MgCl₂ + 2 H₂O  ( estequiometria 2 : 1  )

2 mol HCl --------------- 1 mol Mg(OH)₂
0,0025 mols HCl --------  x

x = 0,0025 . 1 / 2 => 0,00125 mols de Mg(OH)₂

Por fim a concentração de Mg(OH)₂ será:

M = n / V

M = 0,00125 / 0,05 

M = 0,025 mol/L 

Alternativa C

espero ter ajudado!