Question

UNESP -  Quando o mineral fosforita $[Ca _{3}(PO_{4}) _{2} = 310u]$ é aquecido a 650º C na presença de areia $[SiO _{2} = 60 u]$ e carvão $[C = 12u]$, os produtos obtidos são silicato de cálcio $[CaSiO_{3} = 116 u]$, monóxido de carbono $[CO = 28 u]$ e fósforo $[P_{4} = 124 u]$. Calcule a massa de fósforo (P$_{4}$) que é produzida a partir da reação de 6,2 kg de fosforita, 4 kg de areia e 0,6 kg de carvão, sendo este último o reagente limitante.

A resposta é 620g.

Já fiz balanceamento da equação:
$2Ca_{3} (PO_{4})_{2} + 2SiO_{2} + 2C ----> 6CaSiO_{3} + 2CO + 1P _{4}$
Mas meus calculos não estão batendo com a resposta; Obrigada!

Answer 1

Olá

Infelizmente você errou no balanceamento da equação


O balanceamento correto da equação é:

1Ca3(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C ---> 3CaSiO₃ + 5CO +2P

para poupar a gente do trabalho, a questão disse que o reagente limitante é o carvão
que está sob forma de carbono, logo a regra de três é entre o carbono e o fósforo, portanto vamos lá:

5C ---------------2P    (C = 12 e P=31)

60g de C --------62g de P

600g de C ---------x g de P

x = 600*62/60

x = 37200/60

x = 620g

portanto serão formados 620g de Fósforo

Dúvidas ou erro é só avisar

abraço!