Question

Suponha que, em um processo de eletrólise aquosa do Nitrato de prata (AgNO3), deseja-se eletrodepositar, em uma corrente de ferro, 5,4g de Prata, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A.
O tempo aproximado, em minutos, para se depositar tal massa será de:

Answer 1

 AgNO_{3} ⇒  Ag^{+}  + NO_{3}^{-}  Primeira reação
  H_{2} O ⇒ H^{+} + OH^{-} Segunda reação

Cátodo - Ag^{+} +  e^{-} ⇒  Ag
Ânodo - 2OH^{-} ⇒ H_{2} O +  \frac{1}{2}O_{2} + 2e^{-}

Reação Global (considerando as multiplicações para os cortes)

 2AgNO_{3} + H_{2} O ⇒ 2HNO_{3} + 2Ag + \frac{1}{2}O_{2}

Cálculo:
Ag^{+} +  e^{-} ⇒  Ag
1 mol de elétron contém 96500 A (1 faraday)

Temos 108 gramas de Prata (massa molar)

96500 ----- 216
   X     ------ 5,4 
X= 4825 A


Q = i * t
4825 = 10 * t
t = 482,5 segundos em minutos (dividido por 60) = 8,041 minutos