Question

Ao primeiro momento de seu experimento, o gás ocupa um volume de 3m3 a 227°C ,exercendo uma pressão de 40atm . Na segunda etapa de seu experimento , reduziu-se a pressão para 30atm e o volume ocupado pelo gás passa a ser 20.000 litros . Qual será a temperatura no final do experimento,em °C ? Gente me ajudem até hoje. Pois é pra amanhã

Answer 1

Dados:
Po (pressão inicial) = 40atm
P (pressão final) = 30 atm
Vo (volume inicial) = 3m³
V (volume final) = 20.000 Litros
Se 1000L = 1m³, logo: 20.000L => V = 20m³
To (temperatura inicial) = 227ºC
T (temperatura final) = ? (em ºC)



Pela equação geral dos gases, temos:

$\frac{ P_{o}* V_{o} }{ T_{o} } = \frac{P*V}{T}$

$\frac{40*3}{227} = \frac{30*20}{T}$
$\frac{120}{227} = \frac{600}{T}$
120*T = 227*600
120T = 136200
T = $\frac{136200}{120}$
T = 1135ºC