Question

Num determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro ( Cl2) por litro de água. Calcule o número de moléculas de cloro utilizadas por litro.
R: 3.108 moléculas

Answer 1

Massa molar do cloro = 35,5 gramas
Foram utilizadas 0,355mg de cloro em um litro.
Cl2 = 35,5*2 gramas = 71000 mg
71000 mg ----- 6*10²³  moléculas
0,355 mg ----- x moléculas

x = 0,355*6*10²³/71000
x = 2,13*10*²³/71*10³
x = 0,03*10*20 -> x = 3*10*18 moléculas

Answer 2

O numero de moleculas de Cloro utilizadas por litro foram 3 x 10¹⁸ moleculas.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Estamos diante de um problema de calculo estequiometrico.

Dados necessarios:

- Massa molar do Cloro (Cl₂) = 71,00g/mol;

- Massa utilizada foi de 0,355 mg;

- Lembrando que em 1 mol ha 6 x 10²³ moleculas.

Fazendo uma regra de tres:

71,0 g - 1 mol

0,355 x 10⁻³g - x

71,0 x = 0,355 x 10⁻³

x = (0,355 x 10⁻³)/(71,0)

x = 5 x 10⁻⁶ mol.

Fazendo outra regra de tres:

1 mol - 6 x 10²³ moleculas

5 x 10⁻⁶ mol - x

x = 3 x 10¹⁸ moleculas

Portanto o numero de moleculas de Cloro utilizadas por litro foram 3 x 10¹⁸ moleculas.

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