• Matéria: Química
  • Autor: meirybelly
  • Perguntado 9 anos atrás

escreva as configuracoes eletronica para os seguintes ions e determine quais tem configuracao de gas nobre (a)Zn2+ (b)Te2- (c)Se3+ (d)Ru2+(e)Tl+ (f)Au+


Respostas

respondido por: bargchuma
9
Olá

a-) ₃₀Zn²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

b-) ₅₂Te²⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

c-) ₃₄Se³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹

d-) ₄₄Ru²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹° 4p⁶ 4d⁶

e-) ₈₁Ti⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹°

f-) ₇₉Au⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹° 4p⁶ 5s² 4d¹° 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹

Qualquer dúvida só avisar

abraço!
respondido por: diogenes10neto
0

A configuração eletrônica para os seguintes íons são:

(a) Zn²⁺⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

(b) Te²⁻ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

(c) Se³⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹

(d) Ru²⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d⁶

(e) Tl⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰

(f) Au⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹

O Te²⁻ tem configuração de gás nobre.

Distribuição eletrônica

A distribuição eletrônica apresenta a forma como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo. Existem 7 camadas eletrônicas e os elétrons são distribuídos nestas de acordo com os subníveis de energia, identificados pelas letras s, p, d e f.

O número máximo de elétrons que cada subnível comporta é:

s - 2 elétrons

p - 6 elétrons

d - 10 elétrons

f - 14 elétrons

Os elétrons vão sendo preenchidos nesses subníveis de acordo com a ordem crescente de energia (diagrama de Linus Pauling).

Fazendo a distribuição eletrônica

(a) Zn²⁺ ⇒ O zinco, no seu estado fundamental, possui número atômico igual a 30, logo, possui 30 elétrons. O íon zinco perde 2 elétrons, ficando com 28.

₃₀Zn ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

Zn²⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰

Quando os elementos ganham ou perdem elétrons, isso ocorre na camada de valência, ou seja, na camada mais externa. Portanto, foram retirados 2 elétrons do 4s², que é a camada mais externa.

(b) Te²⁻ ⇒ O íon Te²⁻ quando ganha 2 elétrons, esses são adicionados na camada de valência, no subnível onde há espaço para recebê-los, ou seja, no 5p.

O Te possui número atômico igual a 52, logo, possui 52 elétrons em seu estado fundamental.

₅₂Te ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁴

Te²⁻ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

O Te²⁻ possui a configuração eletrônica de gás nobre. A configuração eletrônica terminada em e p⁶ é uma configuração de gás nobre, pois os elementos do grupo 18 possuem 8 elétrons na camada de valência, com exceção do hélio.

(c) O Se possui 34 prótons, logo, possui 34 elétrons. Quando perde 3 elétrons fica com 31, e estes são retirados do 4p.

₃₄Se ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

Se³⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹

(d) O Ru possui 44 prótons, logo, possui 44 elétrons em seu estado fundamental. Quando perde 2 elétrons, estes são retirados do 5s² (camada de valência).

₄₄Ru ⇒1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁶

Ru²⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d⁶

(e) O Tl possui número atômico igual a 81, logo, possui 81 elétrons no seu estado fundamental. Quando perde um elétron, este é retirado do 6p¹.

₈₁Tl ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹

Tl⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰

(f) O Au possui 79 prótons, logo, 79 elétrons. O íon Au⁺ quando perde um elétron, este é retirado do 6s² (camada de valência).

₇₉Au ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁹

Au⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹

Entenda mais sobre configuração eletrônica em: https://brainly.com.br/tarefa/3355884

Anexos:
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