escreva as configuracoes eletronica para os seguintes ions e determine quais tem configuracao de gas nobre (a)Zn2+ (b)Te2- (c)Se3+ (d)Ru2+(e)Tl+ (f)Au+
Respostas
a-) ₃₀Zn²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
b-) ₅₂Te²⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
c-) ₃₄Se³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹
d-) ₄₄Ru²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹° 4p⁶ 4d⁶
e-) ₈₁Ti⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹°
f-) ₇₉Au⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹° 4p⁶ 5s² 4d¹° 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹
Qualquer dúvida só avisar
abraço!
A configuração eletrônica para os seguintes íons são:
(a) Zn²⁺⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
(b) Te²⁻ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
(c) Se³⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹
(d) Ru²⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d⁶
(e) Tl⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
(f) Au⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹
O Te²⁻ tem configuração de gás nobre.
Distribuição eletrônica
A distribuição eletrônica apresenta a forma como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo. Existem 7 camadas eletrônicas e os elétrons são distribuídos nestas de acordo com os subníveis de energia, identificados pelas letras s, p, d e f.
O número máximo de elétrons que cada subnível comporta é:
s - 2 elétrons
p - 6 elétrons
d - 10 elétrons
f - 14 elétrons
Os elétrons vão sendo preenchidos nesses subníveis de acordo com a ordem crescente de energia (diagrama de Linus Pauling).
Fazendo a distribuição eletrônica
(a) Zn²⁺ ⇒ O zinco, no seu estado fundamental, possui número atômico igual a 30, logo, possui 30 elétrons. O íon zinco perde 2 elétrons, ficando com 28.
₃₀Zn ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰
Zn²⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰
Quando os elementos ganham ou perdem elétrons, isso ocorre na camada de valência, ou seja, na camada mais externa. Portanto, foram retirados 2 elétrons do 4s², que é a camada mais externa.
(b) Te²⁻ ⇒ O íon Te²⁻ quando ganha 2 elétrons, esses são adicionados na camada de valência, no subnível onde há espaço para recebê-los, ou seja, no 5p.
O Te possui número atômico igual a 52, logo, possui 52 elétrons em seu estado fundamental.
₅₂Te ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁴
Te²⁻ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶
O Te²⁻ possui a configuração eletrônica de gás nobre. A configuração eletrônica terminada em s² e p⁶ é uma configuração de gás nobre, pois os elementos do grupo 18 possuem 8 elétrons na camada de valência, com exceção do hélio.
(c) O Se possui 34 prótons, logo, possui 34 elétrons. Quando perde 3 elétrons fica com 31, e estes são retirados do 4p.
₃₄Se ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
Se³⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹
(d) O Ru possui 44 prótons, logo, possui 44 elétrons em seu estado fundamental. Quando perde 2 elétrons, estes são retirados do 5s² (camada de valência).
₄₄Ru ⇒1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d⁶
Ru²⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d⁶
(e) O Tl possui número atômico igual a 81, logo, possui 81 elétrons no seu estado fundamental. Quando perde um elétron, este é retirado do 6p¹.
₈₁Tl ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p¹
Tl⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
(f) O Au possui 79 prótons, logo, 79 elétrons. O íon Au⁺ quando perde um elétron, este é retirado do 6s² (camada de valência).
₇₉Au ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁹
Au⁺ ⇒ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹
Entenda mais sobre configuração eletrônica em: https://brainly.com.br/tarefa/3355884
