URGENTE QUESTAO DE QUIMICA PRA AMANHA SOCORR
O hidróxido de magnesio, base do medicamento vendido comercialmente como leite de magnésia, pode ser usado como antiácido e laxante. Dadas as reações abaixo:
I. 2Mg (solido) + O² (gasoso) --> 2 MgO (solido) ∆H = - 1203,6kJ
II. Mg(OH)² (sólido) --> MgO(solido) + H²O(líquido) ∆H= +37,1kJ
III. 2H²(gasoso) + O²(gasoso) --> 2H²O (líquido) ∆H = -571,7kJ
Entao, o valor da entalpia de formação fe hidróxido de magnesio, de acordo com a reação
Mg(solido) + H²(gasoso) + O² (gasoso) --> Mg(OH)² (solido), é?
Respostas
Por Lei de Hess:
Balancear a equação 1 para 1 mol de Mg (dividir por 2, o ΔH também)
Inverter a equação 2 (ΔH troca de sinal)
Balancear a equação 3 para 1 mol de H2 (dividir por 2, ΔH também)
Compostos iguais de mesmo estado físico em "lados opostos" da sequência de reação se anulam (não entram na equação global)
Somar o ΔH de 1, 2 e 3 obtém o ΔH da equação global
ΔH = -924,75 kJ
A Lei de Hess diz que:
Em uma reação química, a variação da entalpia é sempre a mesma, quer ela ocorra em uma única etapa ou em várias. A variação da entalpia depende somente dos estados inicial e final.
Para montar as equações e aplicar a Lei de Hess, podemos fazer algumas alterações:
1°) as equações intermediárias devem estar de acordo com a reação global. Assim precisamos arranjar as equações na ordem que reagem ou são produzidas. Caso seja necessário inverter a reação, troca-se o sinal da ΔH;
2°) acertar os coeficientes também de acordo com a reação global. Se a equação for multiplicada, a ΔH também deve ser multiplicada pelo mesmo número.
3°) realizar o somatório para montar a reação global;
4°) somar os valores das ΔH das equações intermediárias para achar a ΔH da reação global.
Então, temos:
Equação I: divide por 2.
Mg (s) + 1/2 O2 (g) --> MgO (s) ∆H = - 601,8 kJ
Equação II: inverter.
MgO(s) + H2O(l) --> Mg(OH)2 (s) ∆H= -37,1 kJ
Equação III: dividir a equação por 2.
H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O (l) ∆H = -285,85 kJ
Fazendo a soma algébrica das equações chegamos em:
Mg (s) + O2(g) + H2(g) --> Mg(OH)2 (s)
Somando as entalpias temos que o ΔH da reação:
ΔH = -601,8 - 37,1 - 285,85
ΔH = -924,75 kJ