Question

150 ml de acido cloridrico de molaridade desconhecida sao misturadas a 350 ml de acido cloridrico 2 molar dando uma soluçao de 2,9 molar . qual e a molaridade do acido inicial ?

Answer 1

Cf =2,9
Vf =150+350=500
C1 =??
V1 =150
Cf.Vf = C1.V1 + C2.V2 
2,9.500 = C1.150 + 2.350 
1450 = 150.C1 + 700 
1450 - 700 = 150.C1 
750 = 150.C1 
C1 = 750 / 150 
C1 = 5 mols/L

Answer 2

olá1

A molaridade do ácido inicial será igual a 5 mol/L.

isso porque no caso iremos utilizar os conceitos e fórmulas relacionados a equação da mistura de soluções.

assim, vamos ter que:

Cf. Vf = C1. V1 + C2. V2

Sendo:  Vf = V1 + V2

Tirando os dados da questão, temos que:

C1 = ?

V1 = 150 mL = 0,15 L

C2 = 2 mol/L

V2 = 350 mL = 0,35 L

Cf = 2,9 mol/L

Vf = 0,15 + 0,35 = 0,5L

agora, substituindo os valores na fórmula, vamos ter que:

Cf. Vf = C1. V1 + C2. V2

2,9. 0,5 = C1. 0,15 + 2. 0,35

1,45 = 0,15. C1 + 0,7

0,15. C1 = 1,45 - 0,7

C1 = 0,75/0,15

C1 = 5 mol/L

espero ter ajudado!