Question

equaçao de ionizaçao parcial e total dos acidos
H2SO4
H3PO4
H3[Fe(CN)6]
H2CO3
me ajudem, pvfr

Answer 1

H2SO4 ---> H+  +  HSO4- (ionização parcial)

H2SO4 ---> 2H+  + SO4 2- (ionização total)

H3PO4 ----> H+ + H2PO4 - (ionização parcial)

H3PO4 ---> 3 H+  + PO4 3- (ionização total)

H3{Fe(CN)6} ---> H+  + {Fe(CN)6} - (ionização parcial)

H3{Fe(CN)6} ---> 3 H+  + {Fe(CN)6} 3- (ionização total)

H2CO3 ----> H+  + HCO3 - (ionização parcial)

H2CO3 ---> 2H+ + CO3 2- (ionização total)

Answer 2

As equações de ionização total são:

• H2SO4 ⇒ 2H+  + SO4 2-
• H3PO4 ⇒ 3 H+  + PO4 3-
• H3{Fe(CN)6} ⇒ 3 H+  + {Fe(CN)6} 3-
• H2CO3 ⇒ 2H+ + CO3 2-

Já as de ionização parcial, são:

• H2SO4 ⇒ H+ + HSO4-
• H3PO4 ⇒ H+ + H2PO4
• H3{Fe(CN)6} ⇒ H+  + {Fe(CN)6}
• H2CO3 ⇒ H+  + HCO3 -

Qual a diferença de uma reação de Ionização total e parcial?

A principal diferença entre esses dois tipos de reações de ionização é a presença ou ausência de hidrogênio no ânion:

• Nas reações de ionização total, o ânion é liberado de forma "pura" (ou seja, não há nenhum hidrogênio ligado à ele).
• Nas reações de ionização parcial, o ânion também é liberado, mas geralmente há a presença de um ou dois átomos de hidrogênios associados.

Saiba mais sobre Reações de Ionização em: brainly.com.br/tarefa/47065682

#SPJ2