Question

Que massa de cobre(Cu) pode ser obtido a partir de15,9kg de sulfeto de cobre i (Cu2S)?dados massas molares g. Mol-1:Cu=63,5 S=32 O=16
Equação química nao balanceada : Cu2 S+02>Cu+So2
Me ajudem

Answer 1

Equação balanceada: Cu2S (s) + O2 (g) = 2Cu (s) + SO2 
Massa Molar de Cu2S: (63,5)*2 + 32 = 159 g
Massa molar de 2Cu: (63,5) * 2 = 127g 
então 1 mol (159 g ou 0,159 kg) de Cu2S produzem 2 mols (127 g ou 0,127 kg) de C.u 
 fazendo uma regra de 3 simples, se 0,159 kg de Cu2S produzem 0,127 kg de C.u 
15,9 kg de Cu2S produzem 12,7 kg de Cu 
Portanto, 15,9 kg de Cu2S produzem 12,7 kg de C.u ao reagir com oxigênio suficiente.  

Answer 2

x = 12700 g = 12,7 kg

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação.

Dada a reação agora balanceada:

Cu2S + O2 --> 2 Cu + SO2

MMCu2S = 159 g/mol

1 mol Cu2S ------------ 2 mols Cu

159 g ---------------------- 127 g

15900 g -----------------    x

x = 12700 g = 12,7 kg

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