Question

Calcule a [H+] e a [OH-] de uma solução que possui pH = 6.

Answer 1

pH = -log[H⁺]

- pH = log[H⁺]

10⁻^pH=   [H⁺]

agora só substituir

[H+] = 10⁻⁶ mol /L

e

para encontrar OH-

 [H+] . [OH-] = 10⁻¹⁴

10⁻⁶ . [OH-] =10⁻¹⁴

´[OH-] = 10⁻⁸ mol/L

Answer 2

pH = - log [H+] (colchetes indicam molaridade)

Sendo pH = 6 :

6 = - log [H+] 
-6 = log [H+] ⇒ Aplicando a definição de log (a base é decimal)
[H+] = 10^-6 mol /L

Por fim, [H+] * [OH-] = 10^-14

Sendo [H+] = 10^-6 mol/L :

10^-6 * [OH-] = 10^-14
[OH-] = 10^-14 / 10^-6 ⇒ Bases iguais e divisão : conserva-se a base e subtrai-se os expoentes !
[OH-] = 10^(-14 -(-6))
[OH-] = 10^(-14 + 6)
[OH-] = 10^-8 mol / L