Question

Na reação PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), a constantes Kc vale 32,8 a 727°C. Em um recipiente estão em equilíbrio 1,5 x 10-3 mol/L de PCℓ5 e 2,0 x 10-1 mol/L de Cℓ2. Calcular:a) A concentração molar do PCℓ3 nesse equilíbrio.b) O valor da constante de equilíbrio Kp.Se possível de uma maneira que inclua as formula e como você chegou ao resultado.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Equilíbrio químico:

PCℓ5(g) ⇄ PCℓ3(g) + Cℓ2(g)

Expressão da constante (Kc):

Kc = ([PCℓ3] x [Cℓ2]) / [PCℓ5]

Substitui-se os dados:

Kp = ([PCℓ3] x [Cℓ2]) / [PCℓ5]

32,8 = ([PCℓ3] x 2 x 10-¹) / 1,5 x 10-³

([PCℓ3] x 2 x 10-¹) = 32,8 x 1,5 x 10-³

([PCℓ3] x 2 x 10-¹) = 49,2 x 10-³

[PCℓ3] = 49,2 x 10-³ / 2 x 10-¹

[PCℓ3] = 24,6 x 10-²

[PCℓ3] = 2,46 x 10-¹ mol/L

b)

Utiliza-se a seguinte fórmula para converter Kc em Kp:

Kp = Kc x (RT)^-Δn

Dados:

Kc = 32,8

R = 0,082 atm.L./ K.moL

T = 273 + 727 = 1000 K

Δn = (1 + 1 ) - (1) = 2 - 1 = 1

Kp = Kc x (RT)^-Δn

Kp = 32,8 x (0,082 x 1000)¹

Kp = 32,8 x 82

Kp = 2689,6

Espero ter ajudado.

Answer 2

Resposta:

a) 0,246

Explicação:

A questão "a" também é possível fazer por regra de 3!

0,0015------------0,2

PCl3---------------32,8

=

0,0492/0,2

PCl3 = 0,0246. mol/L ( mesma coisa que 2,46*10^-1)

B) Kp = Kc x (RT)^-Δn

     T de °C p/ K = 273 + 727 = 1000 K

     Δn = P-R (não precisa por na formula quando ambos forem 1)

    R= 0,082 (8,2x10^-2)

    Kc = 32,8

Kp = 32,8*(0,082*1000)

kp = 32,8*82

kp = 2689,6