Question

(UCS-RS) Em um determinado tipo de ligaçãoquímica, ocorre a formação de íons devido àperda ou ao ganho de elétrons pelos átomos.Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na 1 + e F – 1, é correto afirmar que:Dados: 11Na23 e 9F19.
a) O íon F – tem massa maior que o íonNa1+.
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.

Answer 1

Alternativa B
Para o Na=11(numero atômico)
Para o F=9(numero atômico)
Numero atômico é igual o numero de prótons. E se o atomo é neutro, logo, o numero de protons é igual ao de eletrons.
Montando a reação temos que:
$Na+F$ ⇒ $Na+F-$

Ou seja,  Na perdeu 1 elétron, e o F ganho 1 elétron. Então, o numero de elétrons  final do Na é dado por: nº de elétrons final= nº de elétrons inicial - nº de elétrons perdido. Já o do F é dado por: nº de elétrons final= nº de elétrons inicial + nº de recebido

Na⇒ nºf=11-1=10e⁻
F⇒ nºf=9+1=10e⁻

Se eles possuem o mesmo numero de elétrons logo sua configuração eletrônica é igual.