• Matéria: Química
  • Autor: martharb
  • Perguntado 9 anos atrás

Uma solução aquosa de Na²Co³, com 40% em massa do soluto , apresenta densidade igual a 1,15g/ml. calcula a normalidade dessa solução

Respostas

respondido por: nandofilho10
4
MM Na2CO3 = 106 g / mol


M . MM = t. d . 1000

M = 0,4 . 1,15 . 1000 / 106  = 4,34 mol / L

em  1L  contém 4,34 mol = 460g de Na2CO3

N = m1/ nEq . Volume

Onde:  m1 = massa                                                        
N = normalidade (N)
n Eqg1 = número de equivalente-grama do soluto
V = volume da solução


Eqg Na2CO3  =  106 / 2  = 53 Eqg
 
N = 460 / 53 . 1  = 8,68


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