Uma solução aquosa de Na²Co³, com 40% em massa do soluto , apresenta densidade igual a 1,15g/ml. calcula a normalidade dessa solução
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MM Na2CO3 = 106 g / mol
M . MM = t. d . 1000
M = 0,4 . 1,15 . 1000 / 106 = 4,34 mol / L
em 1L contém 4,34 mol = 460g de Na2CO3
N = m1/ nEq . Volume
Onde: m1 = massa
N = normalidade (N)
n Eqg1 = número de equivalente-grama do soluto
V = volume da solução
Eqg Na2CO3 = 106 / 2 = 53 Eqg
N = 460 / 53 . 1 = 8,68
M . MM = t. d . 1000
M = 0,4 . 1,15 . 1000 / 106 = 4,34 mol / L
em 1L contém 4,34 mol = 460g de Na2CO3
N = m1/ nEq . Volume
Onde: m1 = massa
N = normalidade (N)
n Eqg1 = número de equivalente-grama do soluto
V = volume da solução
Eqg Na2CO3 = 106 / 2 = 53 Eqg
N = 460 / 53 . 1 = 8,68
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