Question

certa massa de hidrogênio a 27 graus C ocupa um volume de 3 litros, sob determinada pressão. A que temperatura o volume dessa massa de gás será igual a 4 litros, na mesma pressão ?

Answer 1

A uma mesma pressão, os gases ideais seguem essa proporção:

$\cfrac{V_0}{T_0} = \cfrac{V}{T}$ 

Lembrando que a temperatura deve estar em kelvin:

$T_0 = 27 + 273 \Rightarrow \boxed{T_0 = 300 \text{ K}}$

Portanto, temos:

$\cfrac{V_0}{T_0} = \cfrac{V}{T} \Rightarrow \cfrac{3}{300} = \cfrac{4}{T} \Rightarrow \boxed{T = 400 \text{ K} = 127\text{ \textdegree C}}$

Answer 2

Creio eu que essa questão possa ser resolvida com uma regra de três simples, mas se não for correto, peço que me desculpe.

Na minha opinião seria:

27•C ---- 3L
X --- 4L

27 x 4= 108
108/3= 36

Logo, a resposta seria a 36•C o volume seria 4L