Question

TEXTO: 1 - questão: 35
Considere o acetileno, C2H2, um gás extremamente inflamável, empregado em maçaricos oxi-acetileno, que os funileiros utilizam para corte e solda de metais. Esse gás pode ser obtido pela reação de carbeto de cálcio com água, de acordo com a equação:
CaC2 (s) + 2 H2O (l) C2H2 (g) + Ca(OH)2 (s)
Cálculo Estequiométrico
35 - (UEA AM/2014) Considerando que a reação tenha um rendimento de 80%, a massa de acetileno formada pela transformação de 12,8 kg de carbeto de cálcio é, em kg, igual a
a)0,26.
b)0,52.
c)0,42.
d)4,16.
e)5,20.

Answer 1

n mol = m g/MM g/mol

MM = Ca 40*1 = 40
           C 12*2 = 24
         C+Ca = 64 g/mol

n = 12800g / 64
 n = 200 mol CaC2
 1 mol de CaC2 gera 1 mol de C2H2
Logo: n = m/MM
MM C 12*2 = 24
       H  1 * 2 =   2
   C+H = 26 g/mol

m = 200*26 = 5200 g ou 5,2 Kg se fosse 100% mas como é 80% logo:
 5,2* 0,8 =  4,16 Kg