Question

Metano, o principal componente dos gás natural, é um importante combustível industrial. A equação balanceada de sua combustão está representada na figura adiante: Consideram-se, ainda, as seguintes energias de ligação, em kjmol⁻¹:
(C=H)416
(C=O) 805
(O=O) 498
(O=H) 464
Calcule a entalpia de combustão do metano em kjmol

Answer 1

(C - H)416
(C=O) 805
(O=O) 498
(O - H) 464


combustão do metano


     CH4    +      2  O2        →        CO2   +    2  H2O

Abra as moléculas que a visualização das ligações serão melhor
          

           H
           |
     H - C - H    +        2  O = O     →          O = C = O        +  2  H - O - H
           |
          H
 
      +  4(416)          +  2. 498                 -  2(805)             - 2 ( 2 x 464)

      +1664              +  2. 498                  -    1610             -  1856

precisa de energia pra quebrar as moléculas, (+) e libera energia na sua formação (-)

ΔH = só somar os valores obtidos

ΔH =   +1664          +  2. 498                  -    1610             -  1856


ΔH =  +   2660  -  3466  =  -  806 Kj / mol