Question

3) Mediu-se a temperatura de 40 L de gás hidrogênio (H2) e o valor encontrado foi de 27 º C a 350 mmHg. O novo volume desse gás, a 87 º C e 600 mmHg de pressão, será de:

Answer 1

Dados:

V₁ = 40 L
H₂
T = 27°C + 273,15 K = 300,15 K [Transformação de Celsius para Kelvin]
P₁ = 350 mmHg ~ 0,46 atm (Transformei a pressão para atm para facilitar o cálculo), dessa forma:

1 atm --- 760 mmHg
   X         350 mmHg

       X = 0,46 atm

V₂ = ?
T₂ = 87°C + 273,15 K = 360,15 K
P₂ = 600 mmHg ~ 0,78 atm

Para esse problema é só você jogar na Equação Combinada de Gases:

$\frac{P_ 1*V_1}{T_1} = \frac{P_2*V_2}{T_2}$

0,46×40/300,15 = 0,78×V₂/360,15
0,46×40×360,15 = 300,15×0,78×V₂
6626,76 = 234,11×V₂
V₂ = 28,30 L

Espero ter ajudado. ^^