Question

sabendo que 44de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106g de carbono de sodio e 18g de agua, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

Answer 1

Pela lei de Lavoisier, a massa dos reagente será igual a massa dos produtos formados. Sabendo que o produto será somente água e  Na2CO3, sem excesso de reagente, teremos:

m[reagentes] = m[produtos] 
44 + x = 106 + 18
x = 124 - 44
x = 80 g



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Método mais completo e complexo [desnecessário, escrevi de besta mesmo :)]:
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A equação da reação será:

$CO_2 + NaOH \longrightarrow Na_2CO_3 + H_2O$

Vamos balanceá-la:

$CO_2 + NaOH \longrightarrow Na_2CO_3 + H_2O \\ CO_2 + \bold2\ NaOH \longrightarrow \bold1 \ Na_2CO_3 + H_2O \\ \\ \boxed{\bold 1\ CO_2 + \bold2\ NaOH \longrightarrow \bold1 \ Na_2CO_3 + \bold1\ H_2O}$

Calculemos as massa molares de cada composto:

CO2 = 12 + 2(16) = 12 + 32 = 44 g/mol.
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.
Na2CO3 = 2(23) + 12 + 3(16) = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol.
H2O = 2(1) + 16 = 18 g/mol.

Assim, temos:

$\bold 1\ CO_2 + \bold2\ NaOH \longrightarrow \bold1 \ Na_2CO_3 + \bold1\ H_2O \\ \\ \text{44 g \ \ \ +\ \ \ \ \ 80 g}\ \ \longrightarrow \text{ \ \ \ \ 106 g\ \ \ + \ \ 18 g}$

Logo as massa de NaOH será de 80 g.