Question

um estudante gotejou, utilizando uma pipeta graduada, 36 gotas de uma solução de ácido clorídrico 5,0 mol/l sobre 100,0 ml de uma solução alcalina 0,10 mol/l de hidróxido de sódio. após o término da reação (considerando desprezível a variação de volume ocorrida com a adição do ácido clorídrico), pode-se prever que o ph da solução alcalina, antes e após esse procedimento, valem, respectivamente: considere: volume de uma gota = 0,05 ml.

Answer 1

HCl + NaOH ----> NaCl  + H2O

C=concentração
n = numero de mols
V = volume

C=n/V
Numero de Mols do HCl
36 gotas * 0,05mL = 1,8 mL ou 0,0018L
n= C*V
n = 5*0,0018L
n = 0,009 mol de HCl foram adicionados ao NaOH

Numero de Mols do NaOH
n = 0,1*0,1
n = 0,01mol

Logo: Como o numero de mols de NaOH é maior que o do HCl, restará mols de NaOH depois da reação

N = 0,01(mols NaOH)-0,009 (mols de HCl)
n= 0,001mol NaOH

Concentração restante de NaOH

C = 0,001 / 0,1L+ 0,0018L
C = 0,001 / 0,10018
C = 0,01 mol/L

pOH = - log (0,01)
pOH = - log (1/100)
POH = -(log1 - log100)
pOH = -(0 - 2)
pOH = 2

pH = 14-2 =12