Question

Que concentração de ácido acético é necessária para que se obtenha [H+] de 3,5 x 10^-4? Ka tem o valor de 1,75 x 10^-5.

Answer 1

A expressão da lei da ação das massas para esse equilíbrio do ácido acético é dado por:

Ka=[H+]^2/[Ácido acético]

Substituindo os dados:

1,75*10^-5 =(3,5*10^-4)^2/[ácido acético]

Isolando a concetração do ácido acético, obtem-se a seguinte expressão:

[Ácido acético]=(3,5*10^-4)^2/1,75*10^-5
[Ácido acético]=0,007mol/L