Question

A Hidrazina, cuja fórmula química é N2H4, é um composto químico com propriedades similares à amônia, usado emtre outras aplicações como combustível para foquetes e propelente para satélites artificiais. Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo.
I. N2(g) + 2H2 (g) --> N2H4(g) ∆H= +95,0 km/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(g) ∆H= -242 km/mol

A variação de entalpia e classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equação
N²H⁴ (g) + O² (g) --> N² (g) + 2H²O (g), respetivamente:

Answer 1

primeiro passo: comparar  as reações 1 e 2 com a final para assim inverter ou multiplicar por algum numero caso precise. 
 sendo assim, precisou inverter a primeira e multiplicar por dois a segunda( para saber que sim, é so olhar se os produtos das reaçoes 1 e 2 batem com os produtos da final, como a 1 nao bateu, tive que inverter. Multipliquei por dois para poder cortar o hidrogenio)
 
N2H2---->N2 + 2H2   -95,0
2H2+ O2---->2H2O   -484

N2H2+O2---->N2+2H2O   h= -95-(-484)-----> -389,0

Essa é a variaçao da entalpia